Кобальт

Автор: dojd · Дата: 26 сентября 2013 · Прокомментировать

Кобальт

Описано больше 30 кобальтовых минералов. Кроме того, кобальт содержится вместе с никелем и другими элементами еще почти в 100 минералах. Из всех этих минералов, собственно кобальтовых, практическое значение имеют лишь сульфиды кобальта — кобальтин и глаукодот, а также вторичный минерал в зоне выветривания — эритрин (кобальтовые цветы).
Кобальтин встречается в кубической форме (очень похож на сульфид железа — пирит), а также в форме зернистых агрегатов и сплошных плотных масс. Кобальтин имеет серебристо-белый и реже серо-стальной цвет. От пирита кобальтин отличается своим розово-красным оттенком, имеет металлический блеск. Плотность кобальтина 6,3, твердость 5.

Кобальт

Глаукодот отличается от кобальтина вытянутой формой кристаллов. Цвет имеет оловянно-белый с красноватым оттенком. Блеск металлический. Плотность глаукодота 5,9, твердость 5.
Эритрин — минерал малиново-красного или розово-красного цвета, реже — бледно-розового. Плотность 2, 9, твердость 2.

Реакция с хлористым оловом и соляной кислотой:

Любую соль кобальта помещают в фарфоровый тигелек, добавляют столько же твердого хлористого олова, растирают, а затем добавляют каплю концентрированной соляной кислоты. Тотчас появляется зеленовато-голубая окраска хлоркобальтовой кислоты.

Эта реакция хорошо удается с минералами. На выбранное место помещают немного хлористого олова, растирают на самой маленькой площадке и добавляют каплю концентрированной соляной кислоты. Тотчас должна появиться зеленовато-голубая окраска.

Соляная кислота

Эту реакцию можно проводить и с измельченным минералом в тигле. После измельчения минерала небольшое количество его переносят в фарфоровый тигелек, добавляют равное количество хлористого олова, растирают, а затем добавляют каплю концентрированной соляной кислоты. Тотчас же должна появиться указанная выше окраска.
Если реакция протекает не сразу или не удается, минерал следует разложить нагреванием с сернокислым аммонием и повторить реакцию с небольшим количеством разложенного минерала.
Проведению этой реакции не мешает одновременное присутствие большого количества марганца, железа и никеля.

Реакция с тиосульфатом натрия:

К небольшому количеству соли кобальта в фарфоровом тигле добавляют столько же твердого тиосульфата (серноватистокислого) натрия. Даже при простом перемешивании, без растирания, масса окрашивается в красивый синий цвет.

Тиосульфат натрия

Если проводить эту реакцию с минералами могут встретиться затруднения, и синий оттенок появляется также легко, как при использовании чистой соли. Но если минерал перед испытанием разложить нагреванием с сернокислым аммонием или со смесью трех солей (хлористый аммоний, азотнокислый аммоний и сернокислый аммоний), реакция проходит легче.

Рубрика: Геология ·  

загрузка...


Оставить комментарий или два